по термохимическому уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3+3350,4 кДж нужно вычислить...

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 7:13 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

по термохимическому уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3+3350,4 кДж нужно вычислить количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 10,8г алюминия

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350,4 кДж

По уравнению реакции, горит 4 моль алюминия - выделяется 3350,4 кДж энергии.

Рассчитаем количество вещества 10,4 грамм алюмини:
n = m/M = 10,4г/27г/моль = 0,4 моль

Составим порпорцию:

4 моль ----> 3350,4 кДж

0,4 моль ----> х кДж

х = 0,4моль*3350,4кДж/4 моль = 335,04 кДж

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 22:11.