При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г...

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:57 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю (в %) кислоты в растворе.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано:
m(HNO3р-р)=80г
m(Mg(NO3)2)=0.74 г
Найти:
w(HNO3)=?

Решение:
2HNO3+MgO=H2O+Mg(NO3)2

n(Mg(NO3)2)=m/M=0.74/148=0.005 моль
n(HNO3)2/2=n(Mg(NO3)2)/1

=>n(HNO3)=0.01 моль

m(HNO3)=0.01*63=0.63 г

w(HNO3)=0.63/80=0.0079
Ответ: 0.79%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 7:34.