При вазимодействии 11.2г железа с соляной кислотой выделилось 4.45л водорода. Вычислите...

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 18:34 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

При вазимодействии 11.2г железа с соляной кислотой выделилось 4.45л водорода. Вычислите объемную долю выхода от теоретически возможного

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

0,2 моль х моль

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

2 моль 3 моль

n = m/M

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

2 3

х = 0,3

n(H2) = 0,3 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 л/моль * 0,3 моль = 6,72 л - это теоретическое, но практическое 4,45 л

n (смотри ниже во вложениях как правильно это обозначается) = 4,45 / 6,72 * 100 % = 66 %

Ответ: 66%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 6:49.