При сжигании 62г. фосфора было получено 130г оксида фосфора (v) Вычислите массовую...

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:59 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

1) При сжигании 62г. фосфора было получено 130г оксида фосфора (v) Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора.

2) Какая масса кремния должна образоваться при взаимодействии 40г магния с 31.5 г оксида кремния (iv), содержащего 5 % примесей? Кто решит - завтра кину сотку на телефон.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

1) При сжигании 62г. фосфора было получено 130г оксида фосфора (v) Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора.

2) Какая масса кремния должна образоваться при взаимодействии 40г магния с 31.5 г оксида кремния (iv), содержащего 5 % примесей? Кто решит - завтра кину сотку на телефон.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

                  1)

Дано:

m(P)-62 г

m(p205)-130г

Найти: Выход p205

Решение:

     2             Х

 1) 4p+502=2p205

      4            2

 2) n(P)=m / M=62 / 31= 2 моль

3) составляем пропорцию:

n(p205)---->2=х --->2*2/4=1моль

                  4   2 

 

4)m(p205)=n*M=1*142=142 гр

 5)выход расчитываем по формуле W=m(практическая) / m(теоритическая)

 теоритич. по уравнению. подставляем:

W выход (p205)=130 / 142=0.915-->91.5%

 

                          (2)

Дано:

m(mg)-40 г

m смеси (sio2)-31.5 г

W(примесей)в оксиде 5% или 0.05

W(sio2)=100-5=95% или 0.95 

найти: m(si)

 Решение:

             0.5   Х

1) 2mg+sio2=si+2mgo

             1      1       

 

 2) n(mg)= m / M=40/24= 1.6 моль

   m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* W(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр

    n(sio2)= m / M=29.925 / 60=0.5 моль 

   по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2  0.8>0.5

  следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка

 составляем пропорцию:

n(si)--> 0.5=Х   ---->Х=0.5 моль

             1    1 

 

m(si)=n*M=0.5*24=12 гр 

  

           

 

 

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 22:40.