Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8 г реагирует с 29,2 %-й соляной...

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:05 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8 г реагирует с 29,2 %-й соляной кислотой массой 50 г. Определите элемент....

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1)m(Hcl)=50*0.292=14.6г

2)n(hcl)=m/M=14.6/36.5-=0.4моль

3)n(оксида металла)=0,4/2=0,2

4)M(оксида металла)= 8/0,2=40

5)раз металл двухвалентен, то значит формула - MeO, следовательно вычти из молярной массы оксида массу кислорода

М(металла)=40-16=24

следовательно, MgO

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 23:14.