Основные определения в химии
Абсорбция – это явление поглощения веществ жидкостями.
Адгезия – это молекулярная связь двух разнородных поверхностей.
Адденд – это молекула или ион, связанная с центральным атомом.
Адсорбент – это вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.
Адсорбция – это поглощение вещества из раствора или газа поверхностным слоем другого вещества – адсорбента.
Азеотроп – это смесь жидкостей, перегоняющаяся без изменения состава.
Акцептор – это частица, принимающая электрон.
Акцепторные свойства – это способность атомов элемента притягивать электроны.
Аллотропия – это явление существования одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ – аллотропных модификаций.
Аллотропная модификация – это видоизменённый химический элемент.
Аморфное вещество – это вещество не имеющее кристаллической решётки.
Амфотерность – это способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства, в зависимости от веществ, которые с ними реагируют.
Анод – это положительный полюс источника постоянного электрического тока.
Аноксия – это процесс окисления органических веществ растворённым в воде кислородом до полного его исчезновения.
Атом – это мельчайшая частица химического элемента, являющаяся носителем свойств химического элемента, и образующая с атомами того же элемента или с атомами других элементов более сложные химические частицы – молекулы.
Атомное ядро – это центральная часть атома, состоящая из нейтронов и протонов, в котором сосредоточена практически вся основная масса атома и его положительный электрический заряд.
Бертоллиды – это химические соединения переменного состава.
Брожение – это процесс распада органических веществ, вызываемый микроорганизмами.
Валентность – это число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.
Восстановитель – это вещество, способное отдавать электроны другому веществу – окислителю.
Восстановление – это химическая реакция, в процессе которой происходит присоединение электронов к атомам или ионам.
Гетерогенная реакция – это химическая реакция, во время протекания которой реагирующие вещества находятся на поверхности раздела фаз.
Гидратация – это донорно-акцепторное связывание молекул (или атомов, ионов вещества) с водой, не сопровождающееся разрушением молекул воды.
Гидролиз – это реакция обмена ионов между различными веществами и водой.
Гомогенная реакция – это химическая реакция, во время протекания которой реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе.
Гомологи – это соединения, сходные по строению и химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько гомологичных разностей.
Гомологическая разность – это CH2 группа.
Дальтониды – это химические соединения постоянного состава.
Декантация – это сливание жидкости с отстоявшегося осадка.
Диффузия – это проникновение молекул одного вещества (газа, жидкости, твёрдого тела) в другое при их непосредственном соприкосновении или через пористую перегородку, обусловленное тепловым движением молекул.
Донор – это атом или группа атомов, содержащий неподелённую пару электронов.
Донорно-акцепторная связь – это вид химической связи, которая образуется за счёт обобществления электронной пары одного атома – донора электронов.
Донорные свойства – это способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам.
Заряд ядра – это положительный электрический заряд, равный количеству протонов в ядре.
Изомеры – это химические соединения, одинаковые по составу и молекулярной массе, но различающиеся по строению и свойствам.
Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, ядра которых содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов.
Индекс – это число, стоящее внизу от символа химического элемента.
Ингибиторы – это вещества, способные замедлять химические реакции.
Ионная связь – это вид химической связи, возникающей между ионами в результате действия электростатических сил притяжения.
Ионы – это электрически заряженные частицы, образующиеся при потере или приобретении избыточных электронов атомами элементов или группами атомов.
Катализ – это изменение скорости химических реакций в присутствии катализаторов, вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав.
Катализаторы – это вещества, способные ускорять химические реакции.
Каталитические реакции – это реакции с участием катализатора.
Катенация – это способность элементов образовывать цепи.
Катод – это отрицательный полюс источника постоянного электрического тока.
Квантовые числа – это энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.
Ковалентная связь – это вид химической связи между двумя атомами, которая осуществляется общей для них электронной парой.
Ковалентная неполярная связь – это вид химической связи, которая образуется между атомами, электроотрицательность которых одинакова.
Ковалентная полярная связь – это вид химической связи, которая образуется между атомами, электроотрицательность которых отличается незначительно.
Конформация – это геометрическая формула, которую может принять молекула органических соединений, при вращении атомов или групп атомов, вокруг простых связей, при сохранении неизменного порядка химической связи атомов, длины связей и валентных углов.
Кристалл – это твёрдое вещество, в котором атомы, ионы или молекулы расположены в пространстве регулярно, практически бесконечно повторяющимися группами.
Кристаллизация – это способ очистки вещества путём его осаждения из насыщенного раствора.
Кристаллическая решётка – это кристаллическая структура, которая характеризуется регулярным расположением частиц в строго определённых точках пространства кристалла.
Металлическая связь – это вид химической связи между положительно заряженными ионами в кристаллах металлов, осуществляемый за счёт притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.
Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов …) сколько их содержится в 12-ти граммах углерода-изотопа-12.
Молярная масса – это масса 1-го моля вещества или химического элемента.
Молярность – это отношение количества вещества данного компонента, к объёму раствора, содержащего данный компонент.
Нейтрализация – это химическая реакция, в которой кислотные свойства нейтрализуются с помощью щелочей, а щелочные – с помощью кислот.
Нейтрон – это электрически нейтральная элементарная частица.
Неподеленная пара электронов – это внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи.
Окисление – это химическая реакция, в процессе которой происходит отнятие электронов от атомов или ионов.
Окислитель – это вещество, способное отнимать электроны у другого вещества – восстановителя.
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления каких-либо атомов в реагирующих молекулах.
Орбиталь – это объём пространства около ядра, в котором высока вероятность нахождения электрона.
Относительная атомная масса – это масса атома, равная отношению средней массы атома химического элемента к 1/12-ой части массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса – это масса одной молекулы, равная отношению средней массы молекулы химического элемента.
Перегонка – это способ очистки веществ, путём их испарения в одном сосуде, и конденсации образовавшихся паров в другом сосуде.
Подуровень – это часть электронного уровня, состоящая из орбиталей одного вида.
Поликристалл – это множество сросшихся монокристаллов кристаллического вещества.
Поляризация – это разделение положительных и отрицательных зарядов.
Предельные углеводороды – это соединения углерода с водородом, в которых атомы углерода соединены между собой одинарной связью, а все остальные связи “насыщенны” атомами водорода.
Проскок электрона – это отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек, связанные с тем, что эти “нарушения правил” обеспечивают атомам некоторых элементов наименьшую энергию, по сравнению с заполнением электронных оболочек “по правилам”.
Простое вещество – это вещество, состоящее из атомов одного вида.
Протон – это устойчивая, положительно заряженная элементарная частица.
Растворы – это однородные физико-химические смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.
Сложное вещество – это вещество, состоящее из атомов разных видов.
Смешенный элемент – это элемент, состоящий из нескольких изотопов.
Сорбция – это поглощение твёрдыми телами или жидкостями каких-либо веществ из окружающей среды.
Спин – это собственный момент количества движения элементарных частиц, имеющий квантовую природу и не связанный с перемещением частицы, как целого.
Средняя абсолютная атомная масса – это масса атома.
Средняя абсолютная молекулярная масса – это масса молекулы.
Степень окисления – это количество отданных или принятых атомом электронов.
Стехиометрические количества – это количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции или формуле.
Структурные формулы – это изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой.
Титрование – это основной приём химического анализа, для определения молярности раствора вещества.
Углеродная единица – это 1/12-ая часть массы атома углерода к 1/12-ой части массы атома углерода.
Фаза – это состояние вещества (плазма, твёрдое, жидкое или газообразное).
Химическая реакция – это реакция превращения одних химических соединений в другие соединения, отличных от исходных веществ по составу и свойствам.
Химический фактор эквивалентности – это число, обратное числу химического фактора эквивалентности.
Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.
Химический эквивалент – это условная или реальная частица, которая взаимодействует (присоединяет или высвобождает) с одним ионом водорода или с равноценной ему частицей в обменных условиях, или с одним электроном в окислительно-восстановительных реакциях.
Химический элемент – это вид атомов, характеризующихся определённым зарядом ядра, определённой массой и строением электронных оболочек (заряд ядра постоянен, если элемент не радиоактивен).
Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических знаков и формул.
Химическое эквивалентное число – это число, показывающее количество химических эквивалентов, содержащихся в одной молекуле.
Химия – это наука, изучающая состав, строение, свойства, получение и превращение веществ или химических элементов.
Хроматография – это способ разделения смесей, заключающийся в сорбции компонентов смеси твёрдым носителем и последовательном их “вымывании”.
Чистый элемент – это элемент, состоящий из одного изотопа.
Экзотермические реакции – это химические реакции, протекающие с выделением теплоты.
Электрод – это проводник, которым заканчивается участок электрической цепи, содержащий источник электродвижущей силы.
Электролиз – это реакция разложения вещества при прохождении через него постоянного электрического тока.
Электролизёр – это “ванна” для получения, расплавленного металла.
Электрон – это устойчивая, отрицательно заряженная элементарная частица.
Электронная конфигурация – это распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в “электронном облаке” атома.
Элюент – это растворитель или смесь растворителей, необходимые для извлечения вещества.
Элюирование – это извлечение вещества, вымыванием его подходящим растворителем – элюентом.
Эндотермические реакции – это химические реакции, протекающие с поглощением теплоты.
Энергетический уровень – это “набор” орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа.
Этерификация – это получение сложных эфиров из кислот и спиртов.