Задачи по химии

Технический анализ.

1.ОВР, их значение для аналитической практики. Привести примеры.

В ОВР электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов – окисление. При окислении степень окисления повышается.

Fe²⁺-e→Fe²⁺

S^2—2e→S⁰

H₂⁰-2e→2H⁺

Процесс присоединения электронов – восстановление. При восстановлении степень окисления понижается.

Cr⁶⁺+3e→Cr³⁺

S⁰+2e→S^2-

I₂⁰+2e→2I^-

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют эл-ны являются окислителями, а которые отдают –восстановителями.

9.Измерение восст-ля (сульфита натрия) методом обратного титрования в йодометрии. Написать уравнения реакций и расчётные формулы.

Лучшие результаты получаются методом обратного титрования. Анализируемый р-р обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода. А его избыток оттитровывают р-ром тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.) титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал и титруют до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало (бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод и адсорбированный иод медленно реагирует с Na₂SO₃, что приводит к погрешности анализа – завышенный результат.

Химизм: I₂+Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆ ; Na2SO3+I₂+H₂O→Na₂SO₄+2HI

Расчёт: m(Na₂SO₃)=(С(1/zI₂)*V(I₂)-C(1/z Na₂S₂O₃)*V(Na₂S₂O₃))* M (1/z Na₂SO₃)

m(Na₂SO₃)=V(р-ра)*C(1/z Na₂SO₃)*M(1/z Na₂SO₃)-расчёт массы навески.