Решение задач по химии

Решебник

разноуровневых заданий

по химии

для дифференцированного контроля

знаний учеников

8 класс

г. Кривой Рог

2001 год

Вариант 1

Задачи

Первый уровень

Дано: О₂		1. Определяем относительную плотность
Д(Н₂) — ?
Ответ:	относительная плотность кислорода по водороду 16.

Дано: Н₂О		1. Определяем массовую долю оксигена в воде или 87%
W(O) — ?
Ответ:	массовая доля оксигена в воде 87%.

3. О₂ – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.

2О₂ – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

О – один атом оксигена.

10Н₂О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

4СО₂ – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.

4. HNO₃

Второй уровень

Дано: ν(N₂)=5 моль		1. Определяем число молекул азота 2. Определяем число атомов нитрогена
N(N₂) — ? N(N) — ?
Ответ:	в 5 моль азота содержится 30∙10²³ молекул азота и 60∙10²³ атомов нитрогена.

Дано: m(Cu)=16 кг		х 16кг CuO + H₂= Cu + H₂O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг

m(CuO) — ?
Ответ:	для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида.

Дано: V(H₂)=16л		2H₂+O₂=2H₂O 1. Определяем объем кислорода V(H₂):V(O₂)=2:1=16л:х
V(O₂) — ?
Ответ:	на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода.

Третий уровень

8. 2Ca+O₂=2CaO

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Дано: Д(О₂)=1,5		1. Определяем относительную молекулярную массу озона Mr(озона)=Д(О₂)∙Mr(O₂) Mr(озона)=1,5∙32=48 2. Определяем формулу озона 16 – 1 атом 48 – х атомов
Формула озона — ?
Ответ:	формула озона – О₃.

10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.

Вариант 2

Задачи

Первый уровень

Дано: CaCO₃		1. Определяем массовую долю кальция или 40%
W(Ca) — ?
Ответ:	массовая доля кальция в кальций карбонате 40%.

Дано: N(H₂)=24∙10²³ молекул		1. Определяем количество вещества водорода
ν(H₂) — ?
Ответ:	количество вещества водорода – 4моль.

Дано: Д(Н₂)=8		1. Определяем Mr(в-ва) Mr(в-ва)=Д(Н₂)∙Mr(H₂) Mr(в-ва)=8∙2=16
Mr(в-ва) — ?
Ответ:	относительная молекулярная масса вещества – 16.

4 2Br – два атома брома

Br – один атом брома

3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых

Второй уровень

Дано: ν(AgNO₃)=3моль		3моль хг AgNO₃+ NaCl = AgCl + NaNO₃ 1моль 1моль 143,5г/моль 143,5г 1. Определяем массу аргентум хлорида 3моль:1моль=х:143,5г
m(AgCl) — ?
Ответ:	масса аргентум хлорида 430,5г.

Дано: S V(O₂)=44,8л		44,8лх S + O₂= SO₂ 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4л 1. Определяем объем сульфур (IV) оксида 44,8л:22,4л=х:22,4л
V(SO₂) — ?
Ответ:	объем сульфур (IV) оксида – 44,8л.

7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

8. 2Pb+O₂=2PbO

PbO+2HCl=PbCl₂+H₂O

PbCl₂+2AgNO₃=Pb(NO₃)₂+2AgCl↓

9. а) CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

10.

Дано: m(H₂SO₄)=4,9г NaOH		4,9гхг 2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O 1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142г 1. Определяем массу натрий сульфата 4,9г:98г=х:142г
m(Na₂SO₄) — ?
Ответ:	в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата.

Вариант 3

Задачи

Первый уровень

Дано: CuSO₄		1. Определяем массовую долю купрума или 40%
W(Cu) — ?
Ответ:	массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40%

Дано: ν(О₂)=3моль		1. Определяем число молекул кислорода ; N=3моль∙6∙10²³молекул/моль=18∙10²³молекул
N(O₂) — ?
Ответ:	в 3 моль кислорода содержится 18∙10²³молекул.

3. N₂ – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.

5N – пять атомов нитрогена.

N₂O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.

4HNO₃ – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.

7H₂ – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.

Дано: ν(Н₂)=2моль		1. Определяем объем водорода ; V(H₂)=2моль∙22,4л/моль=44,8л
V(H₂) — ?
Ответ:	объем 2 моль водорода составляет 44,8л.

Второй уровень

Дано: υ(NaOH)=4моль		4мольхг 2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O 2моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 4моль:2моль=х:98г
m(H₂SO₄) — ?
Ответ:	на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты.

Дано: m(CuO)=16г		хг 16г 2Cu + O₂= 2CuO 2моль 2моль 64г/моль 80г/моль 64г 160г
m(Cu) — ?
		1. Определяем массу меди х:64г=16г:160г
Ответ:	для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди.

7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

8. 2Cu+O₂=2CuO

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl

9. а) Fe(OH)₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O

10.

Дано: Д(Н₂)=16		1. Определяем относительную молекулярную массу кислорода. Mr=16∙2=32 2. Определяем формулу , отсюда О₂
Формула — ?
Ответ:	О₂.

Вариант 4

Задачи

Первый уровень

Дано: Fe₂O₃		1. Определяем массовую долю феррума или 70%
W(Fe) — ?
Ответ:	массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%.

Дано: О₂		1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду
Д(Н₂) — ?
Ответ:	относительная плотность кислорода по водороду – 16.

3. 7Н₂О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

Н₂ – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.

4Cu – четыре атома купрума.

3О – три атома оксигена.

4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Второй уровень

Дано: m(Al)=10,8г		1. Определяем количество атомов алюминия ;
N(Al) — ?
Ответ:	в 10,8г алюминия содержится 1,2∙10²³ молекул.

Дано: V(H₂)=6,72л		х 6,72л FeO + H₂= Fe + H₂O 1моль 1моль 72г/моль 22,4л/моль 72г 22,4л 1. Определяем массу феррум (II) оксида х:72г=6,72л:22,4л
m(FeO) — ?
Ответ:	масса феррум (II) оксида – 21,6г.

7. б) AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl

Третий уровень

8. а) Pb(NO₃)₂+K₂S=PbS↓+2KNO₃

9. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaCl

Zn(OH)₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O

10.

Дано: ν(SO₂)=1,5моль		SO₂+O₂=SO₃ SO₃+H₂O=H₂SO₄ 1,5 мольхг SO₂→ H₂SO₄ 1моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 1,5моль:1моль=х:98г
m(H₂SO₄) — ?
Ответ:	1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты.

Вариант 5

Задачи

Первый уровень

Дано: CaCO₃		1. Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате или 40%
W(Ca) — ?
Ответ:	массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%.

Дано: N(CO₂)=36∙10²⁸		1. Определяем количество вещества карбон (IV) оксида
ν(CO₂) — ?
Ответ:	количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль.

Дано: Д(Н₂)=8		1. Определяем относительную молекулярную массу метана ;
Mr(метана) — ?
Ответ:	относительная молекулярная масса метана – 16.

4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О₂.

Второй уровень

Дано: m(Cu)=128г		хг 128г CuO + H₂= Cu + H₂O 1моль 1моль 80г/моль 64г/моль 80г 64г 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80г=128г:64г
m(CuO) — ?
Ответ:	в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди.

6. б) Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂

Дано: m(Fe)=28г m(O)=12г m(Fe₂O₃)=40г		1. Определяем массовую долю феррума или 70% 2. Определяем массовую долю оксигена или 30%
W(Fe) — ? W(O) — ?
Ответ:	в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%.

Третий уровень

8. Si+O₂=SiO₂

2W+3O₂=2WO₃

4As+3O₂=2As₂O₃

Os+2O₂=OsO₄

9. N₂+O₂=2NO

2NO+O₂=2NO₂

4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

10.

Дано: N:O=7:16		N:O=7:16 N:O=14:32 число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO₂
Формула — ?
Ответ:	формула соединения – NO₂.

Вариант 6

Задачи

Первый уровень

Дано: CuSO₄		1. Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде или 40%
W(Cu) — ?
Ответ:	массовая доля купрума – 40%.

2. Н₂ – два атома гидрогена

3Fe – три атома феррума

2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.

Дано: H₂S		1. Определяем относительную плотность сероводорода по водороду
Д(Н₂) — ?
Ответ:	относительная плотность сероводорода по водороду – 17.

4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О₂.

Второй уровень

Дано: m(O₂)=8г		1. Определяем объем кислорода ;
V(O₂) — ?
Ответ:	объем 8г кислорода – 5,6л.

Дано: m(CuO)=320г		320гхг CuO + 2HNO₃= Cu(NO₃)₂+ H₂O 1моль 2моль 80г/моль 63г/моль 80г 63г 1. Определяем массу нитратной кислоты 320г:80г=х:63г
m(HNO₃) — ?
Ответ:	на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты.

7. BaCl₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCl↓

Третий уровень

8. 2Mg+O₂=2MgO

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

MgCl₂+2AgNO₃=Mg(NO₃)₂+2AgCl↓

Mg(NO₃)₂+Na₂CO₃=MgCO₃+2NaNO₃

Дано: υ(CaCO₃)=20моль HNO₃		20мольхл CaCO₃+ HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+ CO₂ 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объем карбон (IV) оксида 20моль:1моль=х:22,4л
V(CO₂) — ?
Ответ:	объем газа 448л.

10.

Дано: С:Н=3:1		1. Определяем формулу вещества. С:Н=3:1 С:Н=12:4 число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 формула СН₄
Формула — ?
Ответ:	формула соединения СН₄.

Вариант 7

Задачи

Первый уровень

1. 2Fe – два атома феррума.

2Р₂О₅ – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.

4О₂ – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

S – один атом сульфура.

CuSO₄ – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.

Дано: m(CO₂)=8,8г		1. Определяем число молекул карбон (IV) оксида ;
N(CO₂) — ?
Ответ:	в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙10²³молекул.

Дано: СО₂		1. Определяем относительную плотность по водороду
Д(Н₂) — ?
Ответ:	относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22.

4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.

Дано: ν(Mg)=5моль HCl		5моль хл Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂ 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объём водорода 5 моль: 1 моль = х : 22,4 л
V(H₂) — ?
Ответ:	объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л.

6. SO₂ + H₂O = H₂SO₃

NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

Дано: m (NaOH) = 40 г H₂SO₄		40 г х г 2 NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+ 2H₂O 2 моль 1 моль 40 г/моль 142 г/моль 80 г 142 г 1. Определяем массу натрий сульфата 40 г : 80 г = х : 142 г
m (Na₂SO₄) — ?
Ответ:	при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата.

Третий уровень

8. 2 Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO_{4 +}BaCl = BaSO₄¯ + 2NaCl

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl¯

Дано: n (NaOH) = 3 моль Сl(NO₃)₃		3 моль х г Сl(NO₃)₃ + 3 NaOH = Cl(OH)₃¯ + 3NaNO₃ 3 моль 1 моль 103 г/моль 103 г 1. Определяем массу хром (3) гидроксида 3 моль: 3 моль = х : 109 г
m (Cl(OH)₃) — ?
Ответ:	в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида.

10. 1) 3Mg + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂

2) 3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

3) 3Mg(OH)₂+ 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Вариант 8

Задачи

Первый уровень

Дано: SO₃		1. Определяем массовую долю сульфура или 40%
W(S) — ?
Ответ:	массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40%

Дано: m (H₂SO₄) = 392 г		Определяем количество вещества сульфатной кислоты ) =
n(H₂SO₄) — ?
Ответ:	4 моль сульфатной кислоты

Дано: C₃H₈		Определяем относительную плотность пропана по водороду
D(H₂) — ?
Ответ:	относительная плотность пропана по водороду 22

4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ

Второй уровень

Дано: m (CuO) = 16 г		16 г х л CuO + H₂= Cu + H₂ 1 моль 1моль 80 г/моль 22,4 л/моль 80 г 22,4 л 1. Определяем объём водорода 16 г : 80 г = х : 22,4 л
V (H₂) — ?
Ответ:	объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л

6. а) Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃ = CaCO₃¯ + 2NaNO₃

Дано: n (Na) = 1,5 моль H₂O, н.у.		1,5 моль х л 2Na+ 2H₂O = 2NaOH + H₂ 2моль 1 моль 22,4 л/моль 22,4 л 1. Определяем объём водорода 1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л
V(H₂) — ?
Ответ:	в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода

Третий уровень

8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O = 2NaOH

9. Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ +H₂

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba(NO₃)₂ +Na₂CO₃ = BaCO₃¯ + 2NaNO₃

BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

10.

Дано: C:O = 3:8		C:O = 3:8 C:O = 12:32 число атомов С – 1 число атомов О –2, отсюда СО₂
формула — ?
Ответ:	СО₂

Вариант 9

Задачи

Первый уровень

Дано: C₂H₆		1. Определяем относительную плотность этана по водороду
D(H₂) - ?
Ответ:	относительная плотность этана по водороду 15

Дано: n (N₂) = 2 моль		1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота N(N₂) = 2 моль∙6∙10²³молекул/моль = 12∙10²³ молекул 2. Определяем число атомов нитрогена 1 молекула азота N₂ сод. 2 атома нитрогена 12∙10²³ молекул — х
N(N₂) - ? N(N) — ?
Ответ:	азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙10²³ молекул азота и 24∙10²³ атомов нитрогена.

Дано: n (О₂) = 2 моль		1. Определяем объём 2 моль кислорода V(O₂) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л
V(O₂) — ?
Ответ:	занимают объём 44,8 л

4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr

Второй уровень

Дано: n (HNO₃) = 2 моль KOH		2 моль х г KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O 1 моль 1 моль 101 г/моль 101 г 1. Определяем массу калий нитрата 2 моль : 1 моль = х : 101 г
m (KNO₃) — ?
Ответ:	в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата.

6. а) AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl¯

Дано: n (Ca(OH)₂) = 2 моль		x 2 моль Ca + 2HOH = Ca(OH)₂+ H₂ 1 моль 1 моль 1. Определяем количество вещества кальция х : 1 моль = 2 моль : 1 моль
n (Ca) — ?
Ответ:	для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция

Третий уровень

8. 1) Сu + Cl₂ = CuCl₂

2) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

3) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

9. 1) 2Ca + O₂ = 2CaO

2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂+ 2H₂O

4) CaCl₂+Na₂SO₄ = CaSO₄¯ + 2NaCl

10.

Дано: m (Zn и Ag) = 10 г V (H₂) = 1,12 л		x г 1,12 л Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂ 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль 65 г 22,4 л 1. Определяем массу цинка х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л 2. Определяем массовую долю цинка в смеси или 32,5 % 3. Определяем массовую долю серебра в смеси 100% - 32,5% = 67,5%
W (Zn) — ? W (Ag) — ?
Ответ:	смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра

Вариант 10

Задачи

Первый уровень

Дано: MgO		1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния или 60%
W(Mg) — ?
Ответ:	массовая доля магния в оксида магния 60%.

Дано: n (H₂O) = 3 моль		1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды N = n∙N_A; N(H₂O) = 3 моль∙6∙10²³молекул/моль=18∙10²³молекул
N(H₂O) — ?
Ответ:	в 3 моль воды содержится 18∙10²³ молекул.

Дано: HCl		Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду
D(H₂) - ?
Ответ:	относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25.

4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH₃.

Решение задач по химии

Решебник

Второй уровень

Третий уровень

Вариант 2

Задачи

Второй уровень

Третий уровень

Вариант 3

Второй уровень

Третий уровень

Mr=16∙2=32

Вариант 4

Задачи

Второй уровень

Третий уровень

Вариант 5

Второй уровень

Третий уровень

Вариант 6

Второй уровень

Третий уровень

С:Н=3:1

Вариант 7

Третий уровень

Вариант 8

Задачи

Первый уровень

Второй уровень

Вариант 9

Второй уровень

Третий уровень

Вариант 10

Задачи

Второй уровень