Ароматичні вуглеводні

Опорний конспект

на тему:

"Ароматичні вуглеводні"

Виконав:

учень 10 - А класу

середньої школи № 96

Коркуна Дмитро

1. Ненасичені вуглеводні – це органічні сполуки, що складають ся з Карбону і Гідрогену, в яких атоми Карбону не повністю насичені атомами Гідрогену.

Загальна формула етиленових вуглеводнів – C_nH_2n

Загальна формула ацетиленових вуглеводнів C_nH_2n-2

2. Гомологи етилену Гомологи ацетилену:

С₂H₄ – етилен; C₂H₂ – ацетилен;

С₃H₆ – пропен; C₃H₄ – пропин

C₄H₈ – бутен; C₄H₆ – бутин

І т .д І т д

Радикали: СН₃ – метил; С₂Н₅ – етил; С₃Н₇ пропіл;

Радикал – це атом або група атомів, що містить неспарені електрони

3. Етилен:

С₂Н₄ Н₂С –СН₂ Н : С : : С : Н

Н Н

молекулярна струтурна електронна формули

Ацетилен:

С₂Н₂ НС º CH H : C C : H

H H

Молекулярна структурна електронна формули

Фізичні властивості:

Етилен – безбарвний газ, майже без запаху, малорозчинний у воді, трохи легший за повітря

Ацетилен – безбарвний газ, без запаху, малорозчинний у воді.

Хімічні властивості:

1. як і інші вуглеводні, етилен і ацетилен горять на повітрі з утворенням оксиду карбону (ІV) і води:

СН₂ = СН₂ +3 О₂ ® 2СО₂ + Н₂О

2СН ºСН+5О₃ ®4СО₂ +2 Н₂О ▲Н = 1307 к Дж.моль

СН₄ – W( C) =75%; C₂H₄ – W( C) =86 %; C₂H₂ - W( C) = 92%

Чим менша кількість С, тим світліше полум'я

2. Гідрування – приєднання водню

Н₂С = СН₂ +Н₂ (t_0, pt, N) H₃C – CH₃

3. Гідратація – приєдання води

4. Н₂С = СН₂ + Н₂О (t₀ , H₂SO₄) CH₃ – CH₂ OH

4. Якісні реакції

Неповне окиснення Н₂С = СН₂ +(O) CH₂ – OH

|

CH₂ – OH

5. Галогенування – приєднання галогеноводню

Н₂С = СН₂ +Сl₂ ® CH₂Cl –CH₂Cl

6. приєднання галогеноводню, правило Марковніка. При взаємодії ненасичених вуглеводнів з галогеноводнями атом Гідрогену приєднується до більш гідрогенізованого атома Карбону а атом Хлору – до менш гідронізованого

Н₃С – СН º СН₂ +HCl ® HC₃ –CHCl –CH₃

6. Дегідрування

7. Н₂С = СН₂Н º СН + Н₂

4. Характерна ізомерія за місцем розташування подвійного зв'язку: