Запишите термохимическое уравнение реакции горения этанола, определите энтальпию реакции и количество теплоты, выделяющейся

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:46 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Запишите термохимическое уравнение реакции горения этанола, определите энтальпию реакции и количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг C2H5OH.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔНºƒ простых вещ-в (О2) при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
ΔНº реакции = 2ΔНºƒСО2(г) + 3ΔНºƒН2О(ж) – (ΔНºƒС2Н5ОН(ж) + 3ΔНºƒO2(г))
Значения ΔНºƒ (ΔНºобр.) - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНº реакции = 2 ∙ (–393,51) + 3 ∙ (–285,83) – ((–276,98) + 3 ∙ 0) = –1367,53 кДж/моль

Термохимическое уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) , ΔНº –1367,53 кДж/моль < 0 (экзотермическая реакция), или
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 1367,53 кДж/моль

Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг C2H5OH:
Q= – n ∙ ΔНº = – m ∙ ΔНº/M = 1000 г ∙ 1367,53 кДж/моль / 46 г/моль = 29729 кДж

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:15.