Выпадает ли осадок AgI ПР(AgI) = 8,310^-17, если к 300 мл 0,01% раствора NaI добавить 200 мл насыщенного раствора AgBr ПР(AgBr) = 5,310^-13?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 8:54 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Выпадает ли осадок AgI ПР(AgI) = 8,3*10^-17, если к 300 мл 0,01% раствора NaI добавить 200 мл насыщенного раствора AgBr ПР(AgBr) = 5,3*10^-13?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Осадок выпадет, если ПК >ПР

Допустим, степень диссоциации NaI равна 1 (т.к. не указана) и плотность раствора = 1.
В 300 мл 0,01% раствора NaI содержатся:
m=m(p-pa) ∙ w = V(p-pa) ∙ p ∙ w
n(I-) = n(NaI) = m/M = V(p-pa) ∙ p ∙ w / M = 300 ∙ 0.0001 ∙ 1 / 150 = 2 ∙ 10^-4 моль/л

ПР(AgBr) = [Ag+] ∙ [Br-] = 5,3 ∙ 10^-13
[Ag+] = [Br-] = √(5,3 ∙ 10^-13) = 7,28 ∙ 10^-7 моль/л
В 200 мл насыщенного раствора AgBr содержатся:
n(Ag+) = СV = 7,28 ∙ 10^-7 ∙ 0,2 = 1,46 ∙ 10^-7 моль

Находим концентрации ионов для объема V=V1+V2= 0,5 л:
[Ag+]=n/V= 1,46 ∙ 10^-7 моль / 0,5 л = 2,92 ∙ 10^-7 моль/л;
[I-]=n/V=2 ∙ 10^-4 моль / 0,5 л = 4 ∙ 10^-4 моль/л
ПК(AgI)=[Ag+] ∙ [I-]=2,92 ∙ 10^-7 x 4 ∙ 10^-4 =1,17 ∙ 10^-10 > ПР - осадок выпадет

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 13:48.