Вычислите степень гидролиза и pH в сантимолярном растворе ацетата аммония

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:13 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Вычислите степень гидролиза и pH в сантимолярном растворе ацетата аммония

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Вычислите степень гидролиза и pH в сантимолярном растворе ацетата аммония

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Для соли слабой кислоты и слабого основания реакция раствора определяется тем, какой из этих электролитов сильнее.
рКа(CH3COOН) = 4,76
рКb(NH3) = 4,755
Ка(CH3COOН) = 1,74⋅10^-5
Кb(NH3) = 1,76⋅10^-5
рН = ½ (рКw + рКа – pKb) = ½ (14 + 4,755 – 4,76) = 7,078
или иначе:
[H+] = √(Ка⋅Кw/Kb) = √(1,74⋅10^-5⋅10^-14/1,76⋅10^-5) = 9,943 ⋅10^-8 моль/л
pH = – lg [H+] = 7,002

α = √(Кw/КаKb) = √(10^-14/(1,74⋅10^-5 ⋅ 1,76⋅10^-5)) = 5,714 ⋅10^-3 (0,57%)
Однако при нагревании р-ра будет выделяться газообразный аммиак, и гидролиз пойдет необратимо до конца:
CH3COONH4 + H2O ⇆ CH3COOH + NH4OH
NH4OH → NH3↑ + H2O

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 22:51.