Вычислите степень гидролиза и концентрацию ацетат-иона в 0,5%-ном растворе ацетата калия плотностью 1,010 г/мл.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:43 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислите степень гидролиза и концентрацию ацетат-иона в 0,5%-ном растворе ацетата калия плотностью 1,010 г/мл.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислите степень гидролиза и концентрацию ацетат-иона в 0,5%-ном растворе ацетата калия плотностью 1,010 г/мл.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
(ст. диссоциации=1):
СН3СООК → К+ + СН3СОО–
поэтому ω(СН3СОО–) = ω(СН3СООК) =0,5%
[СН3СОО–]=[СН3СООК] = n(СН3СООК) / V (р-ра, л) =1000ρ(г/мл)ω/М = 1010 ∙ 0,005 / 98 = 0,052 М
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:
СН3СОО– + НОН ⇆ СН3СООН + ОН–
Константа гидролиза:
Кг=К(Н2О) / Ка(СН3СООН) = 10^-14 / (1,74 ⋅10^-5) = 5,75 ⋅10^-10
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации ионов:
Кг= [СН3СООН] [ОН–] / [СН3СОО–] = x² / 0,052
отсюда: х = [ОН–] = √(Кг ∙ 0,052)
х= √(5,75 ⋅10^-10 ∙ 0,052)
х= [ОН–] = 5,47 ⋅ 10^-6 М
Степень гидролиза:
α=[ОН–]/[СН3СОО–] = 5,47 ⋅ 10^-6 / 0,052 = 1,05 ⋅ 10^-4 = 0,011%
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:30.