Вычислите содержание (в процентах по массе) гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г CaO

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 1:52 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано:
m(СаО) = 200 г
V (р-ля) = 1 л
V(Н2О)= 950 мл
Найти:
ω(Са(OH)2)-?
ρ(Са(OH)2)-?
Решение:
СаО + H2O → Са(OH)2
М(СаО) = 56 г/ моль
m(СаО) = ν(СаО) • М(СаО) = 1 моль • 56 г/моль = 56 г
М(Са(OH)2) = 74 г/ моль
m(Са(OH)2) = ν(Са(OH)2) • М(Са(OH)2) = 1 моль • 74 г/моль = 74 г
200 г СаО ------ х г Са(OH)2
56 г СаО ------- 74 г Са(OH)2
х= (200 г •74 г)/(56 г)=264,29 г
m(Н2О) = V • ρ = 950 мл • 1 г/мл= 950 г
mр-ра = m(СаО)+ m(Н2О) = 200 г + 950 г = 1150 г
ω(Са(OH)₂)=m(Са(OH)₂)/m_(р-ра) •100 %= (264,29 г)/(1150 г)•100 %=23 %
ρ_(р-ра)=m_(р-ра)/V= (1150 г)/(1000 мл)=1,15 г/мл
Ответ: ω(Са(OH)2)= 23 %; ρр-ра = 1,15 г/мл.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.