Вычислите рН раствора, полученного при сливании 100 мл 0,1М соляной кислоты и 50 мл 0,1М серной кислоты

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 13:23 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Вычислите рН раствора, полученного при сливании 100 мл 0,1М соляной кислоты и 50 мл 0,1М серной кислоты

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Обе кислоты - сильные, диссоциируют полностью (α =1)
Для сильной кислоты: рН = – lg[H+]
[H+] = n/V, n=CV ⇒[H+] = (C1V1 + C2V2) / (V1+V2) = (0,1∙0,1 + 0,05∙0,1∙2)/0,2 = 0,1М
рН = – lg0,1 = 1

2. (ВУЗ)
рН=– lg[H+], [H+]=n/V

V=0,1+0,05 = 0,15 л

HCl → H+ + Cl–
[H+]1 = [HCl] = 0,1М
n1=CV = 0,1 ∙ 0,1 = 0,01 моль

H2SO4 → H+ + HSO4–
[H+]2 = [H2SO4] = 0,1М
n2=CV = 0,1 ∙ 0,05 = 0,005 моль

HSO4– ⇆ H+ + SO42–
Ка2 = [H+][SO42–]/[HSO4–] =1,26⋅10^-2
[H+]=[SO42–]=х , [HSO4–] = 0,1 – х
х²/(0,1 – х) = 1,26⋅10^-2
х² + 1,26⋅10^-2 х – 1,26⋅10^-3 = 0
х= [H+] =0,02975 М
n3=CV = 0,02975 ∙ 0,05 =1,4875 ∙ 10^-3 моль
[H+] = (n1+n2+n3)/V = (0,01 + 0,005 + 0,0014875)/0,15 = 0,1099 моль/л

рН=– lg0,1099 = 0,959

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 2:47.