Вычислите рН 2%-ного раствора гидроксида аммония.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 17:30 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Вычислите рН 2%-ного раствора гидроксида аммония.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Вычислите рН 2%-ного раствора гидроксида аммония.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Для определения pH раствора необходимо процентную концентрацию перевести в молярную:

Предположим, что плотность раствора равна 1, тогда V(раствора) = 1000 мл, m(раствора) = 1000 г.

Найдем сколько грамм гидроксида аммония содержится в 1000 г. раствора:

В 100 г раствора содержится 2 г NH4OH

В 1000 г  —  х г NH4OH

х = 20 г.

M (NH4OH) = 14+1·4+16+1 = 35 г/моль

1 моль раствора содержит 35 г NH4OH

у моль  —  20 г NH4OH

у=0,57 М

Для слабых оснований, которым является NH4OH, справедливо соотношение

[H+] = KН2О/(Кд. осн· Сосн)1/2

По справочным данным, находим Кд(NH4OH) = 1,77·10-5, тогда

[H+] = 10-14/(1,77·10-5·0,57)1/2= 3,12·10-12

pH = -lg[H+] = — lg 3,12·10-12 = 11,5

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.