Вычислите pH и концентрацию ионов гидроксила в двусантимолярном растворе метиламина.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:4 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислите pH и концентрацию ионов гидроксила в двусантимолярном растворе метиламина.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислите pH и концентрацию ионов гидроксила в двусантимолярном растворе метиламина.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
метиламин CH3NH2 – слабое основание: CH3NH2 + НОН ⇆ CH3NH3+ + ОН–
Kb = [CH3NH3+][OH–]/[CH3NH2] = 4,57⋅10^-4
Обозначим [CH3NH3+]=[OH–] = x, тогда [CH3NH2] = 0,2 – x.
x²/(0,2 – x) = 4,57⋅10^-4
x² = 4,57⋅10^-4⋅(0,2 – x)
x² + 4,57⋅10^-4х – 9,14⋅10^-5 = 0
x =[OH–] = 9,335 x 10^-3 моль/л
рН = 14 + log[OH–] = 14 + log( 9,335 x 10⁻³) = 11,97
2) по формуле расчета рН слабого основания:
рН = 14 – ½ рКb + ½ lgСосн = 14 – 3,34/2 + 0,5 lg 0,2 = 11,98
[OH]= 10^(pH–14) = 9,550 ∙ 10⁻³ моль/л
Т.е. практически тот же ответ.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:22.