Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов [Ag(NH3)2]NO3, если концентрация комплексного иона равна 0,15 моль/л.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:11 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов [Ag(NH3)2]NO3, если концентрация комплексного иона равна 0,15 моль/л.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов [Ag(NH3)2]NO3, если концентрация комплексного иона равна 0,15 моль/л.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2NH3
Общая константа нестойкости [Ag(NH3)2]+
Кн=[Ag+][NH3]²/[[Ag(NH3)2]+] = 9,3 ∙ 10–8
Если при диссоциации комплексного иона образовалось х моль/л ионов Ag+, то молекул NH3 должно образоваться 2х моль/л. Подставляем эти значения в выражение константы нестойкости и, учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация равна концентрации соли, имеем:
х(2х)²/0,15 = 9,3 ∙ 10–8
26,67х³ = 9,3 ∙ 10–8
х³ = 9,3 ∙ 10–8 / 26,67 = 3,49 ∙ 10^- 9,
х = 1,516 ∙ 10^-3 М
т.е. [Ag+] = 1,516 ∙ 10^-3 М
[NH3] = 3,033 ∙ 10^-3 М
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 7:35.