Вычислите концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 20 мл 0,5 М раствора ее добавить 30 мл 10 % раствора
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:36 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислите концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 20 мл 0,5 М раствора ее добавить 30 мл 10 % раствора HCl. Чему равен pH полученного раствора?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислите концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 20 мл 0,5 М раствора ее добавить 30 мл 10 % раствора HCl. Чему равен pH полученного раствора?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН] = 1,75 ∙ 10^-5
Добавляя к раствору слабой одноосновной кислоты СН3СООН сильную кислоту НCl, мы таким образом вводим в раствор одноименный ион Н+:
НCl → Н+ + Cl -
Тогда равновесие в р-ре СН3СООН смещается влево, при этом диссоциация СН3СООН
будет подавлена и степень диссоциации СН3СООН уменьшится. Поэтому в растворе, содержащем смесь слабой и сильной кислот, концентрация ионов водорода определяется концентрацией сильной кислоты:
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то:
[Н+] = [Н+ из СН3СООН] + [Н+ из НCl] ≈ [Н+ из НCl] = См(НCl)
тогда:
рН = - lg [Н+] = - lg См(НCl)
См=n/V (л)
n=m/M
m=m p-pa ∙ w
m p-pa1 = V p-pa1 ∙ ρ
Плотность 15% соляной кислоты равна 1,047 г/мл
См= V p-pa1 ∙ ρ ∙ w / (V (л) ∙ M) = 30 ∙ 1,047 ∙ 0,1 / (36,46 ∙ 0,05) = 1,723 М
рН=-log 1,723 = -0.236 (без учета ионной силы раствора)
Обозначим равновесную концентрацию ацетат-ионов [СН3СОО-]=х, тогда равновесная концентрация [СН3СООН] = 0,5-х
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то [Н+] = 1,723 М
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН]
1,75 ∙ 10^-5 = 1,723 ∙ х / (0,5 - х)
x = [СН3СОО-]=5,08 ∙ 10^-6 М
Степень диссоциации: α = 5,078 ∙ 10^-6 / 0,5 = 1,016 ∙ 10^-5 (0,001%)
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 8:8.