Вычислите константы равновесия Кр для реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O (все газообраз. в-ва) которая возможна при Т= 298К и Т=1000К
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 23:31 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислите константы равновесия Кр для реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O (все газообраз. в-ва) которая возможна при Т= 298К и Т=1000К и оцените в каждом случае глубину протекания процесса.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислите константы равновесия Кр для реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O (все газообраз. в-ва) которая возможна при Т= 298К и Т=1000К и оцените в каждом случае глубину протекания процесса.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
ΔG° = – RT∙ ln Kр, где R - универс. газ. постоянная (8,314)
ΔGºr298 = ΣΔGºƒ298 прод. – ΣΔGºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔGºƒ298 простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔGºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔGºr298 = 6ΔGºƒ298 H2O(г) + 4ΔGºƒ298 NO (г) – 4ΔGºƒ298 NH3 (г) = 6∙(–228,61) + 4∙87,58 – 4∙(–16,48) = –955,42 кДж
ln Kр = –ΔG°/RT
При Т=298К: Kр298 = е^ (95542 /(8,314 ∙ 298)) =5,592∙10^16
При Т=1000К: Kр1000 = е^ (95542 /(8,314 ∙ 1000)) =97900
Kр298 > > Kр1000, поэтому при Т=298К окисление аммиака до NO более полное.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 20:58.