Вычислите, какая масса нитрата калия выпадет в осадок, если 100 г . насыщенного при температуре 70С раствора KNO3 охладить до температуры

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:53 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Решение:
1. Находим массу соли в насыщенном растворе массой 100 г при 70С.
По формуле: s70 = m70(KNO3) / m(H2O) ∙ 100 = m70(KNO3) / (m(р-ра) – m70(KNO3)) ∙100 => m70(KNO3) = (s70 ∙ (m(р-ра) – m70(KNO3)) / 100 = 138 ∙ ( 100 – m70(KNO3)) / 100 ; отсюда m70(KNO3) = 57, 98 г.
2. Находим массу воды в насыщенном растворе массой 100 г:
m(H2O) = m(р-ра) - m70(KNO3) = 100 – 57,98 = 42,02 г.
3. Находим массу соли, выпавшей в осадок:
m( осадка KNO3) = m70(KNO3) – m0(KNO3) = 57,98 – 5,59 = 52,39 г.
Ответ: m(осадка KNO3) = 52,39 г.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.