Вычислите изменение энтропии в реакциях, протекающих в стандартных условиях: а) С2Н4(г) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(г);
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:30 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислите изменение энтропии в реакциях, протекающих в стандартных условиях: а) С2Н4(г) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(г); б) 2NН3(г) + Н2SО4(ж) → (NН4)2SО4(к)Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислите изменение энтропии в реакциях, протекающих в стандартных условиях: а) С2Н4(г) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(г); б) 2NН3(г) + Н2SО4(ж) → (NН4)2SО4(к)Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
а) ΔНº х.р. = [2ΔНºƒ СО2(г) + 2ΔНºƒ Н20(г)] – ΔНºƒ С2Н4(г) = 2 ∙ (–241,81) + 2 ∙ (–393,51) – 52,3 = –1323 кДж/моль
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 3:48.