Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:44 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

NH3 + HNO3 = NH4NO3
m=85 г                mпр. =380 г
  NH3 +   HNO3 = NH4NO3
m=85 г                m=380 г
  NH3 +   HNO3 = NH4NO3
1моль                   1 моль
1*17 г                     1*80 г
85/17=х/380
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
n=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%
Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.