Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в растворе массовой долей HCOOH 1,5% (К(нсоон)=1,77*10^-4 , ρ=1,1г/мл)
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:11 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в растворе массовой долей HCOOH 1,5% (К(нсоон)=1,77*10^-4 , ρ=1,1г/мл)Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в растворе массовой долей HCOOH 1,5% (К(нсоон)=1,77*10^-4 , ρ=1,1г/мл)Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 1,5 г кислоты.
См(HCOOH) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 1,5 ∙ 1,1 / (46 ∙ 100) = 0,36 моль/л
Ионизация муравьиной кислоты в водном растворе описывается уравнением:
HCOOH ⇆ Н+ + HCOO–
К(нсоон) = [HCOO–][Н+]/[HCOOH] = 1,77∙10^-4
См(HCOOH)/К(нсоон) = 0,36/(1,77∙10^-4 ) > 400, т.е. степень ионизации кислоты α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу закона разбавления Оствальда для очень малых α (α«1):
α=√(К(нсоон)/См)=√(1,77∙10^-4 / 0,36) = 4,92 ∙ 10^-4 (или 0,049%)
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 7:58.