Вычислить степень диссоциации и рН раствора H2S с молярной концентрацией 5∙10^-3 М. Ка1(H2S)=1,02⋅10^-7. Диссоциацией

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 17:41 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Вычислить степень диссоциации и рН раствора H2S с молярной концентрацией 5∙10^-3 М. Ка1(H2S)=1,02⋅10^-7. Диссоциацией по второй ступени пренебречь.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

pН Дисс-я по 1 ст.: H2S ⇆ HS- + Н+
Ка1(H2S)= [HS-][Н+]/[H2S]=1,02⋅10^-7
Cм = 5∙10^-3 М
Обозначим [Н+] = x.
В растворе H2S [HS-]=[Н+], поэтому [HS-] = x и [H2S]= 5∙10^-3 - x.
Но H2S – слабый электролит, в состоянии диссоциации находится лишь очень малая часть его молекул, поэтому концентрацию непродиссоциировавших молекул H2S можно считать равной начальной концентрации H2S, т.е. [H2S] = 5∙10^-3 М.
Отсюда:
x²/(5∙10^-3) = 1,02⋅10^-7
x = √(5,1⋅10^-10) = 2,258 ⋅10^-5 М = [Н+]
Степень диссоциации α - отношение конц-и продиссоциировавших молекул к нач. конц-и молекул:
α = [Н+] / [H2S] = 2,258 ⋅10^-5 / 5∙10^-3 = 0,0045 ( или 0,45%)
рН = - log[Н+] = - log[2,258 ⋅10^-5] = 4,65

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 12:7.