Вычислить по формуле Коновалова – Хандрика теплоту сгорания газообразного коричного альдегида и сравнить полученную величину
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 7:43 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислить по формуле Коновалова – Хандрика теплоту сгорания газообразного коричного альдегида и сравнить полученную величину с табличной (— 4729кДж/моль).Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислить по формуле Коновалова – Хандрика теплоту сгорания газообразного коричного альдегида и сравнить полученную величину с табличной (— 4729кДж/моль).Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
—ΔН°сг = Σa + 2βΣb
где Σa и Σb — суммы констант для структурных фрагментов молекулы (структурные константы Хандрика)
Подробнее почитайте в справочнике "Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения", стр. 99 и далее, ссылка:
Константы Σa и Σb для газообразного коричного альдегида, по приведенным в табл. 5.5 данным (стр. 100-105) :
Σa= 5,5 + 21,0 + 14,2 – 7,0 = 33,7
Σb= 52,48 – 0,68 = 51,8
β считаем по формуле (стр. 89 и 91):
β = mC + mS + mSi + 2,5mP + 0,25(mH –mx ) – 0,5mO
где mC, mS, mSi, 2,5mP, mH, mO - число атомов соответственно углерода, серы, кремния, фосфора, водорода и кислорода в молекуле горючего
mx - суммарное число атомов галоидов (фтора, хлора, брома и йода) в молекуле горючего.
Для коричного альдегида C9H8O:
β = mC + 0,25mH – 0,5mO = 9 + 0,25 ∙ 8 – 0.5 ∙ 1 =10,5
ΔН°сг (C9H8O) = —(Σa + 2βΣb) = —(33,7 + 2 ∙ 10,5 ∙ 51,8) = — 1121,5 ккал/моль
1 ккал = 4,1868 кДж
ΔН°сг (C9H8O) = — 1121,5 ккал/моль ∙ 4,1868 = — 4695,5 кДж/моль
Погрешность по отношению к табл. значению очень небольшая, меньше 1%
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:22.