Вычислить pН 0.02 M растворов KOH и HCOOH (Ka=1.8 ∙ 10^-4), pH смеси по 50 мл и 100 мл этих растворов соответственно.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:5 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислить pН 0.02 M растворов KOH и HCOOH (Ka=1.8 ∙ 10^-4), pH смеси по 50 мл и 100 мл этих растворов соответственно.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислить pН 0.02 M растворов KOH и HCOOH (Ka=1.8 ∙ 10^-4), pH смеси по 50 мл и 100 мл этих растворов соответственно.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
HCOOH: для слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lgСк-ты
рКа = – lg Ка
рН = – 0,5 ∙ lg (1,8 ∙ 10^–4) – 0,5 lg 0,02
При смешивании слабой кислоты со щелочью в отношении 2:1 получим эквимолярный (1:1) раствор слабой кислоты и ее соли, т.е. кислую буферную смесь:
KOH + HCOOH → HCOOK + Н2О
Для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
Для эквимолярного буф. р-ра Ск-ты : Ссоли = 1:1, lgСк-ты/Ссоли = 0, отсюда
рН = рКа = – lg (1,8 ∙ 10^–4)
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 3:40.