Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М ZnCl2.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:55 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М ZnCl2.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М ZnCl2.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Для соли слабого основания и сильной кислоты рН = 7 – ½ рКb – ½ lgСсоли.
рКb = 4,4 - из справочных таблиц
рН = 7 – 4,4/2 – (lg0,01)/2 = 5,8
[H+]= 10^-рН = 1,58 ∙ 10^-6 М
Степень кислотной диссоциации (степень гидролиза) α=[H+]/[Ме+х]
α=1,58 ∙ 10^-6 / 10^-2 = 1,58 ∙ 10^-4 (или 0,0158%)
Можно решить иначе: сначала найти константу гидролиза Кг, затем [H+], а отсюда рН и α.
В этом сл. нужно воспользоваться значением Кb.
Zn2+ + НОН ⇆ ZnОН+ + Н+
Кb = 3,98⋅10^-5
Кг=[ZnОН+] [H+]/[Zn2+] = Kw / Kb = 10^-14 / Кb = 3,98⋅10^-5 = 2,51⋅10^-10
С(ZnCl2) / Кг = 10^-2 / 2,51⋅10^-10 >100 ⇒
[H+]= √ (Кг ∙ С(ZnCl2)) = √(2,51⋅10^-12)=1,58⋅10^-6 М
рН = – lg[H+] = 5,8
α=1,58 ∙ 10^-6 / 10^-2 = 1,58 ∙ 10^-4 (или 0,0158%)
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 20:7.