Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 600 г, содержащего 10% примесей.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:50 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 600 г, содержащего 10% примесей.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 600 г, содержащего 10% примесей.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано:
mпирита = 60 г
wприм. = 10%

m(SO2) - ?
M(FeS2) = 120 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль

4FeS2    +    11O2              2Fe2O3    +    8SO2
4 моль        11 моль    2 моль        8 моль
M=120 г/моль                        M=64 г/моль
m=480 г                                   m=512 г

Cогласно условию задачи пирит содержит 10% примесей, то есть на долю дисульфида железа в нем приходится 100% - 10% = 90% или w(FeS2) = 90%. Таким образом, из 600 г пирита масса дисульфида железа будет составлять:
m(FeS2) = mпирита * w(FeS2) = 600 * 0,9 = 540 (г); m(FeS2) = 540 г.
Это значение и используем при нахождении требуемой по условию задачи величины.
Массу диоксида серы можно рассчитать двумя способами: либо по количеству вещества, либо по массе FeS2
Рассчитаем количество вещества FeS2 массой 540 г:
v(FeS2) = m(FeS2) : M(FeS2) = 540 г : 120 г/моль = 4,5 моль;
v(FeS2) = 4,5 моль

4FeS2    +    11O2                 2Fe2O3    +    8SO2
4 моль        11 моль        2 моль        8 моль
M=120 г/моль                          M=64 г/моль
m=480 г                                  m=512 г

Из уравнения реакции следует, что из 4 моль FeS2 образуется 8 моль (то есть в 2 раза больше!) SO2. Значит, из 4,5 моль FeS2 получится 9 моль SO2, то есть v(SO2) = 9 моль.
Зная количество сернистого газа, вычислим его массу:
m(SO2) = v(SO2) * M(SO2) = 9 моль * 64 г/моль = 576 г
Следовательно, искомая величина m(SO2) = 576 г
Ответ: Масса сернистого газа равна 576 г.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 19:24.