Вычислить концентрацию ионов иода и ртути в растворе, содержащем 1 г K2[HgI4] в 0,5 л воды, если константа нестойкости Кн составляет 1,5×10^-31.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:50 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислить концентрацию ионов иода и ртути в растворе, содержащем 1 г K2[HgI4] в 0,5 л воды, если константа нестойкости Кн составляет 1,5×10^-31.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислить концентрацию ионов иода и ртути в растворе, содержащем 1 г K2[HgI4] в 0,5 л воды, если константа нестойкости Кн составляет 1,5×10^-31.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Начальная конц-я [HgI4] = K2[HgI4] = m/MV = 1г / (786,4 г/моль ∙ 0,5 л) = 2,543×10^-3 моль/л.
Если при диссоциации комплексного иона образовалось х моль/л ионов Hg2+, то [I–]=4х моль/л, а [[HgI4]2–]=2,543×10^-3 –х. С учетом того, что Кн очень низка, можно пренебречь величиной х в знаменателе, получаем:
х ∙ (4х)^4/ (2,543×10^-3) = 1,5×10^-31
х^5 = 1,5×10^-31 ∙ 2,543×10^-3 / 256
х=[Hg2+]=6,833×10^-8 моль/л
[I–]=4х=2,733×10^-7 моль/л
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 6:7.