Вычислить концентрацию гидроксид-ионов [OH-] в 0,05 н растворе NH4OH, если в нем содержится еще 0,1 М раствор хлорида аммония.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 4:3 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислить концентрацию гидроксид-ионов [OH-] в 0,05 н растворе NH4OH, если в нем содержится еще 0,1 М раствор хлорида аммония.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислить концентрацию гидроксид-ионов [OH-] в 0,05 н растворе NH4OH, если в нем содержится еще 0,1 М раствор хлорида аммония.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
рН = 14 – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
С другой стороны,
рН = 14 + lg[OH-]
Подставив и сократив, получим:
lg[OH-] = – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
рКb (NH4OH) = 4,755
Для однокислотного основания NH4OH ƒэкв.=1 и Сн=См.
lg[OH-] = – 4,755 + lg(0,05/0,1) = –5,056
[OH-] = 10^–5,056 = 8,79 ∙ 10^-6 М
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:29.