Вычислить константу нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+, если в 0,1 М растворе соли концентрация ионов [Ag+] равна 5,5 ∙ 10^-3 моль/л.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 16:47 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислить константу нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+, если в 0,1 М растворе соли концентрация ионов [Ag+] равна 5,5 ∙ 10^-3 моль/л.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислить константу нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+, если в 0,1 М растворе соли концентрация ионов [Ag+] равна 5,5 ∙ 10^-3 моль/л.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2 NH3
Выражение для константы нестойкости [Ag(NH3)2]+:
К нест.=[Ag+][NH3]²/[[Ag(NH3)2]+]
Если равновесная кон-я ионов серебра [Ag+] = 5,5 ∙ 10^-3 моль/л, то:
[NH3] = 2[Ag+] = 2 ∙ 5,5 ∙ 10^-3 = 1,1 ∙ 10^-2 моль/л
[[Ag(NH3)2]+] = 0,1 – 5,5 ∙ 10^-3
К нест.= 5,5 ∙ 10^-3 ∙ (1,1 ∙ 10^-2)² / (0,1 – 5,5 ∙ 10^-3) = 7,04 ∙ 10^-6
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:21.