Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза соли NH4HS (гидросульфид аммония) (t=25°C).

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:3 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза соли NH4HS (гидросульфид аммония) (t=25°C).

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

NH4+ + HS– + НОН ⇆ NH4ОН + H2S
Ка1(H2S)=1,02⋅10^-7
Кb(NH4ОН )=1,76⋅10^-5
Для соли слабого однокислотного основания и слабой одноосновной кислоты:
Кг=Кw / (Ка ∙ Кb) = 10^-14 / (1,02⋅10^-7 ∙ 1,76⋅10^-5) = 5,570⋅10^-3
α = √Кг / (1 + √Кг) = √(5,570⋅10^-3) / (1 + √(5,570⋅10^-3)) = 0,06945 = 6,945%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 15:16.