Вычислить изменение энтропии при нагревании 16кг О2 от 273К до 373К: а)при V=соnst б) при Р=соnst

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 16:23 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Вычислить изменение энтропии при нагревании 16кг О2 от 273К до 373К: а)при V=соnst б) при Р=соnst Считать кислород идеальным газом.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

а) Изменение энтропии при изохорном процессе (V=соnst) равно:
ΔS = S2 – S1 = nСv ln(T2 / T1) = mСv ln(T2 / T1)/M
б) Изменение энтропии при изобарном процессе (Р=соnst) равно:
ΔS = S2 – S1 = nСp ln(T2 / T1) = mСp ln(T2 / T1)/M
где Сv и Сp – удельная теплоемкость в процессе с постоянным объемом и с постоянным давлением соответственно.
Согласно молекулярно – кинетической теории теплоемкость идеального газа зависит только от сложности его молекулы (числа степеней свободы) и не зависит от температуры.
Для двухатомного идеального газа в МКТ принято отношение Cv/Cp=1,40:
Cv=20,786 Дж/(моль⋅K), Ср= 29,101 Дж/(моль⋅K)
ΔSр = mСpln(T2/T1)/M = 16000 г ∙ 29,101 Дж/(моль⋅K) ∙ ln(373К / 273К) / 32,00 г/моль = 4541 Дж/К
ΔSv = mСpln(T2/T1)/M = 16000 г ∙ 20,786 Дж/(моль⋅K) ∙ ln(373К / 273К) / 32,00 г/моль = 3244 Дж/К

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 2:11.