Вычислить электродный потенциал Pb|PbSO4 при концентрации ионов [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 8:24 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Вычислить электродный потенциал Pb|PbSO4 при концентрации ионов [Pb2+] = 0,0001 моль/л.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Вычислить электродный потенциал Pb|PbSO4 при концентрации ионов [Pb2+] = 0,0001 моль/л.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
В данном сл. равновесие между металлом и его трудно растворимой солью PbSO4|Pb, погруженными в раствор, содержащий анионы SO42-.
В данной системе конц-я (точнее, активность) катионов Pb2+ определяется произведением растворимости PbSO4 и зависит от конц-и (активности) анионов SO42- в растворе:
[Pb2+]=ПР PbSO4 /[SO42-], а уравнение Нернста должно выглядеть так:
φ PbSO4|Pb = φ° PbSO4|Pb – 0,059/n ∙ lg[SO42-]
ПР PbSO4 = 1,6·10^-8 (Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101) [SO42-] = ПР PbSO4 / [Pb2+] = 1,6·10^-8 / 10^-4 = 1,6·10^-4 моль/л
φ PbSO4|Pb = – 0,3563 – 0,059/2 ∙ lg (1,6·10^-4) = – 0,2443 В
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 13:9.