Возможно ли при стандартных условиях самопроизвольное протекание процесса: 2Н2O (г) + 2Сl2 (г) = 4НСl (г) + О2 (г)
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:29 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Возможно ли при стандартных условиях самопроизвольноепротекание процесса: 2Н2O (г) + 2Сl2 (г) = 4НСl (г) + О2 (г) В какую сторону сместится равновесие (а) при повышении температуры; (б) при повышении давления?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Возможно ли при стандартных условиях самопроизвольноепротекание процесса: 2Н2O (г) + 2Сl2 (г) = 4НСl (г) + О2 (г) В какую сторону сместится равновесие (а) при повышении температуры; (б) при повышении давления?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
ΔG° реакции = ΣΔG°ƒ продуктов – ΣΔG°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
ΔН° реакции = ΣΔН°ƒ продуктов – ΣΔН°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2 и Сl2 - простые в-ва, для которых ΔG°ƒ=0 и ΔН°ƒ=0.
ΔG° реакции = 4 ΔG°ƒ (НСl (г)) – 2 ΔG°ƒ (Н2O (г)) = 4 ∙ (–95,3) – 2 ∙ (–228,61) = 76,02 кДж >0 - при стандартных условиях самопроизвольное протекание процесса невозможно.
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) При повышении температуры (нагревании) равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в которой поглощается энергия.
ΔН° реакции = 4 ΔН°ƒ (НСl (г)) – 2 ΔН°ƒ (Н2O (г)) = 4 ∙ (–92,31) – 2 ∙ (–241,81) = 114,38 кДж >0
эндотермическая реакция, поэтому при нагревании будет смещение в сторону прямой реакции.
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа.
При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе снижается за счет уменьшения кол-ва газа, т.е. в данном сл. в сторону обратной реакции, в кот. из 5 моль газа образуются 4 моль газа.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 20:36.