Возможно ли получение металлического титана по реакции: TiCl4 (ж.) + 2Mg (к.) → Ti (к.) + 2MgCl2 (к.)
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:17 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Возможно ли получение металлического титана по реакции: TiCl4 (ж.) + 2Mg (к.) → Ti (к.) + 2MgCl2 (к.) Ответ подтвердить расчетом ∆Gº298.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Возможно ли получение металлического титана по реакции: TiCl4 (ж.) + 2Mg (к.) → Ti (к.) + 2MgCl2 (к.) Ответ подтвердить расчетом ∆Gº298.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Ti2+ + 2ē ⇆ Ti, φº= –1,630 В
φº Mg2+/Mg < φº Ti2+/Ti, т.е. Mg более активный металл, т.е. судя по восст. потенциалам реакция возможна.
Проверим расчетом ∆Gº298:
ΔGº х.р. = ΣΔGºобр. прод. – ΣΔGºобр. исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔGºобр. простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔGºобр. - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔGº = 2 ΔGºобр. MgCl2 (к.) – ΔGºобр. TiCl4 (ж.) = 2 ∙ (–595,3) – (–737,3) = –453,3 кДж < 0 - термодинамически реакция возможна.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 20:31.