Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100г

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 13:2 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Составлено уравнение электролиза
NaOH + 2H2O эл-з→ 2H2↑ + NaOH + O2 ↑
или 2H2O эл-з→ 2H2↑ + O2↑
на катоде: 2H2O +2e→ H2↑ + 2OH-

Найдена масса NaOH после окончания электролиза
m(NaOH)= m (р-ра) • w = 100 • 0,24 = 24 г

По закону Фарадея найдена масса выделившегося на катоде H2
m= (M n F)• I •t, где
М- молярная масса (гмоль)
n-число электронов, участвующих в процессе
F-постоянная Фарадея (96500 Клмоль)
I- сила тока(А)
t- время (сек)

m(H2)=(2 2 •96 500)• 10• (268• 3600) = 99,37 г
n(H2)= 99,37 2 = 49,68 моль

n(H2)= n(H2О)= 49,68 моль
m(H2О)подвергшаяся электролизу= 49,68 • 18= 894,24 г

m(H2О) из оставшегося раствора NaOH = 100 – 24 = 76 г
Исходная масса раствора = 894,24 + 76 + 24 = 994,24 г
w (NaOH) = 24 994,24 • 100% = 2,41%

Ответ: 2,41%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:2.