Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при температуре 500K ее энергия активации, за счет введения в реакционую среду катализатора
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:33 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при температуре 500K ее энергия активации, за счет введения в реакционую среду катализатора, уменьшится на 12 кДж/моль?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при температуре 500K ее энергия активации, за счет введения в реакционую среду катализатора, уменьшится на 12 кДж/моль?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Константа скорости реакции:
k = A ∙ e^-Ea/RT
k1 = A ∙ e^-Ea1/RT
k2 = A ∙ e^-Ea2/RT
По условию, ΔEa = -12 кДж/моль = -12 ∙ 10³ Дж/моль ⇒ Ea2 = Ea1 - 12 ∙ 10³
k2/K1 = A ∙ e^(-Ea2/RT) / A ∙ e^(-Ea1/RT) = e^(-(Ea1 - 12 ∙ 10³)/RT) /e^(-Ea1/RT) =
= e^ {(-Ea1+12 ∙ 10³ + Ea1)/RT} = e^ ( 12 ∙ 10³ / 500R ) = 17,93 ≈ в 18 раз
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 6:3.