Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20%

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:53 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1 Составлены уравнения реакций
2Са + О2 = 2СаО   (1)
СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O   (2)
2 Рассчитаны количества вещества кальция и соляной кислоты
m(HCl в растворе) = 164,25 • 0,2 = 32,85 г
n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль
n(Са) = 24/40 = 0,6 моль
3 Определен избыток оксида кальция
По уравнению реакции   (1)
n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль
По уравнению реакции   (2) n(СаО) = 0,5•n(HCl) = 0,45 моль
Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль
4 В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2.
После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются)
в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2.
Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) =
= 0,15 • 56 + 0,45 • 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г.
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:14.