В сточную воду с рН=2, содержащую ионы 0,83 мг/л F–, 600мг/л SO42–, 900мг/л Cu2+, добавляют известковое молоко Ca(OH)2 для
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:8 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
В сточную воду с рН=2, содержащую ионы 0,83 мг/л F–, 600мг/л SO42–, 900мг/л Cu2+, добавляют известковое молоко Ca(OH)2 для нейтрализации. Сколько потребуется известкового молока для увеличения рН 1м3 сточной воды до 7,5 ?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
В сточную воду с рН=2, содержащую ионы 0,83 мг/л F–, 600мг/л SO42–, 900мг/л Cu2+, добавляют известковое молоко Ca(OH)2 для нейтрализации. Сколько потребуется известкового молока для увеличения рН 1м3 сточной воды до 7,5 ?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
2Н+ + Ca(OH)2 → Са2+ + 2Н2О
2 . . . . . . 1
рН = – lg[H+]
При рН=2 [H+] =10^-2 моль/л = 10 моль/м³
При рН=7,5 [H+] =10^-7,5 моль/л = 10^-4,5 моль/м³ - незначителен, можно пренебречь.
n( Ca(OH)2 ) = n(Н+)/2 = C(Н+)V/2 = 10,00 моль/м³ ∙ 1м³ / 2 = 5,00 моль
1) Расчет кол-ва Ca(OH)2, кот. затратится на побочные реакции:
2F– + Са2+ → СаF2↓
2 . . . . . 1
0,83 мг/л = 0,83 г/м³
n( Ca(OH)2 ) = m(F–) / 2М(F–) = 0,83 / (2 ∙ 78,07) = 5,316∙10^-3 моль
SO42– + Са2+ → СаSO4↓
600мг/л SO42– = 600 г/м³
n( Ca(OH)2 ) = m(SO42–) / М(SO42–) = 600 / 96,06 = 6,246 моль
Cu2+ 2ОН– → Cu(ОН)2↓
900мг/л Cu2+ = 900 г/м³
n( Ca(OH)2 ) = m(Cu2+) / М(Cu2+) = 900 / (64,55) = 13,953 моль
Итого, на нейтрализацию 1м³ сточной воды с учетом содержания ионов потребуется:
n( Ca(OH)2 ) =5,000 + 0,005 + 6,246 + 13,943 = 25,2 моль Ca(OH)2,
или 25,2 ∙ 74,09 = 1867 г = 1,867 кг Ca(OH)2
При 20°С насыщ. р-р Ca(OH)2 (известковая вода) имеет конц-ю 1,7% и плотность 1011,4 г/л , т.о. необходим объем известковой воды:
V(р-ра) = m(p-pa) / ρ = m(Ca(OH)2) / ωρ = 1867 г /(0,017 ∙ 1011,4 г/л ) = 108,6 л
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 20:40.