В следующих уравнениях реакций расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель и их степень

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:43 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

В следующих уравнениях реакций расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель и их степень окисления: а) HgS+HNO3+HCl → HgCl2+S+NO+H2O б) AsH3+AgNO3+H2O → H3AsO4+Ag+HNO3

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

В следующих уравнениях реакций расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель и их степень окисления: а) HgS+HNO3+HCl → HgCl2+S+NO+H2O б) AsH3+AgNO3+H2O → H3AsO4+Ag+HNO3

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

а) 3HgS + 2HNO3 + 6HCl → 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O
S(-2) - 2e = S(0) сера S(-2) окисляется, восстановитель (HgS - восстановитель)
N(+5) + 3e = N(+2) азот N(+5) восстанавливается, окислитель (HNO3 - окислитель)

б) AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O → H3AsO4 + 8Ag↓ + 8HNO3
As(-3) - 8e- → As(+5) мышьяк As(-3) окисляется, восстановитель (AsH3 - восстановитель)
Ag(+) + e- → Ag(0) серебро Ag(+) восстанавливается, окислитель (AgNO3 - окислитель)

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 5:6.