В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия. Как надо изменить : а) температуру; б) давление;

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:38 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия. Как надо изменить : а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции? Н2 (г) + S (ж) ↔Н2S (г) ΔН = -20,9 кДж

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Н2 (г) + S (ж) ⇆Н2S (г) , ΔН = -20,9 кДж
К = [Н2S] / [Н2]
а) Прямая реакция экзотермическая (ΔН< 0). Для смещения реакции в сторону экзотермической реакции нужно понизить температуру.
б) В реакции не изменяется кол-во газа (из 1 моль Н2 (г) получается 1 моль Н2S (г)), поэтому давление не повлияет на равновесие.
в) В гетерогенной системе (г)+(ж) на равновесие может повлиять только концентрация газа.
В прямой реакции концентрации исходных веществ уменьшаются (они расходуются), поэтому для смещения в сторону продуктов нужно увеличить концентрацию водорода.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:11.