В результате реакции, представленной термохимическим уравнением: 4 FeS2 (т) + 11 O2 (г) → 8 SO3 (г)
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 1:3 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
В результате реакции, представленной термохимическим уравнением: 4 FeS2 (т) + 11 O2 (г) → 8 SO3 (г) + 2 Fe2O3 (т), ΔНº= - 3310 кДж, выделилось 4770 кДж энергии. Рассчитайте массу сульфида железа, вступившего в реакцию.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
В результате реакции, представленной термохимическим уравнением: 4 FeS2 (т) + 11 O2 (г) → 8 SO3 (г) + 2 Fe2O3 (т), ΔНº= - 3310 кДж, выделилось 4770 кДж энергии. Рассчитайте массу сульфида железа, вступившего в реакцию.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
при окислении n моль FeS2 выделяются 4770 кДж энергии
n = 4 моль ∙ 4770 кДж / 3310 кДж = 5,764 моль
m = n ∙ M = 5,764 моль ∙ 120,0 г/моль = 691,7 г
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:42.