В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:9 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
n(NaOH) =m(NaOH)/М(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω /М(NaOH) = 800 г ∙ 0,1 /40 г/моль = 2,0 моль
Условие нечеткое, NaOH - ионное соединение и в принципе полностью состоит из ионов. Так что будем считать, что имелось в виду, что 1,8 моль NaOH распались на ионы. Тогда степень диссоциации:
α=1,8/2,0 = 0,9 (или 90%)
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 20:31.