В момент равновесия обратимой реакции 2SO2 + О2 <=> 2SO3 + Q Сравн(SO2) = 0,002 моль/л ;
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:50 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
В момент равновесия обратимой реакции 2SO2 + О2 <=> 2SO3 + Q Сравн(SO2) = 0,002 моль/л ;Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
В момент равновесия обратимой реакции 2SO2 + О2 <=> 2SO3 + Q Сравн(SO2) = 0,002 моль/л ;Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
V (SO2) : V(O2) : V (SO3) = 2 : 1 : 2, изменение концентрации SO3 равно 0,003 моль/л, соответственно ∆С(SO2) = 0,003 моль/л, ∆С(O2) = 0,003/2 моль/л = 0,0015 моль/л. Вычислим исходные концентрации:
Сисх (SO2) = 0,002 моль/л + 0,003 моль/л = 0,005 моль/л
Сисх (O2) = 0,004 моль/л + 0,0015 моль/л = 0,055 моль/л
Сисх (SO3) = 0
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:14.