В мерной колбе вместимостью 250,0 см^3 растворено 1,250 г Аs2O3 и раствор доведен до метки. На титрование 25,0 см^3 этого раствора

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:26 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

В мерной колбе вместимостью 250,0 см^3 растворено 1,250 г Аs2O3 и раствор доведен до метки. На титрование 25,0 см^3 этого раствора в присутствии крахмала потрачено 26,0 см^3 раствора йода. Рассчитать титр раствора йода, написать уравнение реакции.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

As2O3 + H2O ⇆ 2HAsO2
HAsO2 + I2 + 2H2O → H3AsO4 + 2HI
n(As2O3)=m/M= 1,25/198 = 0,0063 моль
n(HAsO2)=2n(As2O3) = 0,0126 моль
Оттитрована 10-я часть р-ра, т.е. 0,00126 моль HAsO2, на это пошли 0,00126 моль йода.
Т(I2)= n(I2)/[ fэ ∙ V(HAsO2) ]
Фактор эквивалентности fэ - число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.
В данной ОВР фактор эквивалентности иода будет = 1/2, т.к.
I2 + 2е- → 2 I (-) на 1е- приходится 1/2 I2
Т(I2) = 0,00126 / (0,5 ∙ 0,025)=0,1008

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:33.