В мерной колбе емкостью 200 мл растворили 0,5370 г NiSO4*H2O. К 15,00 мл раствора прибавили 25,00 мл 0,01082М трилона Б. На

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:32 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

В мерной колбе емкостью 200 мл растворили 0,5370 г NiSO4*H2O. К 15,00 мл раствора прибавили 25,00 мл 0,01082М трилона Б. На титрование избытка трилона Б израсходовали 11,87 мл 0,01135 М ZnSO4. Вычислить процентное содержание Ni в образце.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Это обратное титрование - никель реагирует с частью трилона Б, избыток которого оттитровывают ZnSO4. По кол-ву израсходованного на реакцию с никелем трилона Б судят о содержании никеля в образце: независимо от валентности металла 1 моль трилона реагирует с 1 моль ионов металла.
При обратном титровании получаем:
n(Ni2+) = n(тр.Б) – n(ZnSO4).
С(Ni2+)∙Vаликв./М(Ni2+) = С(тр.Б)∙V(тр.Б) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4)
С(Ni2+) = [С(тр.Б)∙V(тр.Б) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4)]∙М(Ni2+) / Vаликв.
С(Ni2+)= [0,01082∙0,025 − 0,01135∙0,01187]∙58,69/ 0,015 = 0,5312 г/л
Тогда навеска содержала m(Ni2+) = CV = 0,5312 ∙ 0,2 = 0,1062 г Ni2+, что составляет:
ω(Ni2+) = m(Ni2+) / m(р-ра) = 0,1062 / 0,5370 = 0,1979 (или 19,79%)

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 15:18.