В каком направлении сместится равновесие в системе: СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж <0 а) при увеличении давления;
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:56 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
В каком направлении сместится равновесие в системе: СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж <0 а) при увеличении давления; б) уменьшении концентрации СO2; в) введении катализатора; г) увеличении температуры? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
В каком направлении сместится равновесие в системе: СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж <0 а) при увеличении давления; б) уменьшении концентрации СO2; в) введении катализатора; г) увеличении температуры? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. В прямой реакции из 2 моль газа образуются только 1 моль газа и давление в системе падает. Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации СO2 к ускорению реакции, в которой концентрация СO2 уменьшается, т.е. в которой СО2 разрушается, превращается в другое в-во.
В прямой реакции из СO2 образуются СO. Поэтому увеличение концентрации СO2 приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
г) По принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 13:22.