В 10 л раствора содержится 27 г HCN, из них 0,351 г находится в виде ионов. Вычислить степень и константу диссоциации циановодородной кислоты.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:11 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
В 10 л раствора содержится 27 г HCN, из них 0,351 г находится в виде ионов. Вычислить степень и константу диссоциации циановодородной кислоты.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
В 10 л раствора содержится 27 г HCN, из них 0,351 г находится в виде ионов. Вычислить степень и константу диссоциации циановодородной кислоты.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
С=m/VM
Т.к. здесь объем и молярная масса неизменны, то можно использовать значения массы:
α=0,351 г/27 г=0,013 (1,3%)
Константу диссоциации можно считать разными способами, с большей или меньшей точностью, однако порядок величины останется тем же при всех расчетах. Воспользуемся самым простым.
По закону разбавления Оствальда:
Cм = Kд ∙ (1 - α) / α²
где Cм - молярная концентрация, Kд - константа диссоциации кислоты, α - степень диссоциации.
Поскольку циановодородная кислота - слабый электролит (α « 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов:
Кд = α²См = α²m/VM = 0,013²∙27/(27∙10) = 1,69 ∙ 10^-5
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 5:54.